Uma importante premissa para se realizar cálculos estequiométricos a partir de reações químicas é a necessidade da reação apresentar-se devidamente balanceada. Considere a reação de oxidação-redução com balanceamento parcial mostrada a seguir
aKNO2 + bKMnO4 + 3H2SO4 → c KNO3 + dK2SO4 + eMnSO4 +3H2O
A soma de todos os menores coeficientes inteiros resultante do balanceamento da reação apresentada acima (a + b + 3 + c + d + e + 3) é:
EXPLIQUE DETALHADAMENTE
Respostas
A soma dos coeficientes estequiométricos da reação é 13.
Em uma reação balanceada o mesmo número de elementos presente no lado dos produtos deve ser igual ao número de elementos do lado dos reagentes.
Nesse caso temos uma reação entre o nitrito de potássio, permanganato de potássio e acido sulfúrico gerando nitrato de potássio, sulfato de potássio e manganês e água.
Primeiro vamos escrever a quantidade de elemento em cada lado da reação:
Reagentes Produtos
K: 2 K: 3
N: 1 N: 1
O: 18 O: 14
Mn: 1 Mn: 1
H: 6 K: 6
S: 3 S: 2
Assim, devemos aumentar o número de potássio nos reagentes e o número de enxofre e oxigênio nos produtos para balancear a reação. Logo, ao colocarmos um 2 no permanganato de potássio e no sulfato de manganês, passamos a ter:
Reagentes Produtos
K: 3 K: 3
N: 1 N: 1
O: 18 O: 18
Mn: 2 Mn: 2
H: 6 K: 6
S: 3 S: 3
Assim, temos a equação química balanceada e a soma será:
(a + b + 3 + c + d + e + 3) = (1 + 2 + 3 + 1 + 1 + 2 + 3) = 13
Espero ter ajudado!
Resposta:
A resposta é 21
Explicação:
Seguindo a ordem do balanceamento (Metal, ametal, carbono, hidrogênio e oxigênio). Segue com a seguinte equação:
5KNO2 + 2KMnO4 + 3H3SO4 → 5KNO3 + 1K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O