Question

Sabendo-se somente o valor de K, qual dos dois sistemas você escolheria para fixação de nitrogênio gasoso, por que?
(a) N2(g) + O2(g) ⇄ 2 NO(g) Kc = 1x10^–30 a 25 ºC
(b) N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g) Kc = 5x10^8 a 25 ºC

Answer 1

Escolheria a reação descrita em B.

Temos que a constante de equilíbrio Kc é dada pela concentração dos produtos divida pela concentração dos reagentes, ambos elevados aos seus respectivos coeficientes estequiométricos.

Assim, na reação descrita em a, temos uma constante de equilíbrio Kc menor que 1, o que significa que a concentração dos reagentes é maior que a dos produtos.

Já na reação descrita em b, temos uma constante de equilíbrio Kc maior que 1, o que significa que a concentração dos produtos é maior que a dos reagentes, sendo essa, portanto, mais indicada para fixação do nitrogênio.

Espero ter ajudado!