Question

Ácido fosfórico usado na manufatura de fertilizantes é produzido pela reação de ácido sulfúrico com o fosfato de cálcio presente em certas rochas. A reação é: Ca3(PO4)2(s) + 3H2SO4(aq) -->; 3CaSO4(s) + 2H3PO4(aq) a) Qual a quantidade de H3PO4 em mol, produzida a partir da reação de 588 kg de H2SO4? b) Determine a massa de sulfato de cálcio produzida pela reação de 200 mols de Ca3 (PO4)2

Answer 1

Resposta: a) 4000 mol   b) 81600 g

Explicação:

Letra A

Relacionando 2 H3PO4 = 2 mol

                        3 H2SO4 = 3x(2x1+1x32+4x16) = 294 g

e passando 588 kg = 588000 g

3 H2SO4          2 H3PO4

      294 g              2 mol

      588000            x                          x = 4000 mol

Letra B

Relacionando 3 CaSO4 = 3x(1x40+1x32+4x16) = 408 g

                         Ca3(PO4)2 = 1 mol

Ca3(PO4)2           3 CaSO4

     1 mol                    408

    200                           x                   x = 81600 g