Question

O Tl em uma amostra de 9,76 g de raticida foi oxidado a um estado trivalente e tratado com excesso não medido de solução Mg/EDTA. A reação é : Tl3+ + MgY2-® TlY - + Mg2+ A titulação do Mg2+ liberado requereu 13,34mL de EDTA 0,03560mol/L. Calcular a porcentagem de Tl2SO4 (504,80g/mol).

Answer 1

A porcentagem de sulfato de tálio na amostra de raticida é de 1,228%.

Temos que a oxidação do tálio a partir de sulfato é dada por:

$2 Tl^{1+}$ ⇔ $2 Tl^{3+} + 2 e^{-}$

Vemos pela reação com Mg/EDTA, que 1 mol de tálio reage com 1 mol do mesmo, gerando 1 mol de íons magnésio. Como há 2 moles de tálio após oxidação, temos que haverá formação de 2 moles de íons magnésio.

O número de moles de EDTA usado na titulação do magnésio gerado foi de:

EDTA = 0,01334 x 0,03560 = 0,000474904 mol

Como a reação de íons magnésio com EDTA também ocorre na proporção 1:1, temos que a concentração calculada anteriormente reagiu com os 2 moles de íons magnésio gerado, logo o número de moles presente de íons magnésio era de 0,000237452 mol.

Como a massa molar de sulfato de tálio é de 504,80 g/mol, temos que esse número de moles corresponde a:

0,000237452 x 504,80 = 0,1198 g

Como a massa do raticida era de 9,76 g, temos que:

0,1198 ÷ 9,76 = 0,01228 = 1,228%

Espero ter ajudado!