Uma solução aquosa é preparada pesando-se 117,5 g de NH4ClO4(s) e diluindo-se este sal com
água deionizada a um volume de 500 mL.
(b) Suponha que você quer diluir 250 mL dessa solução a um volume final de 500 mL, qual a
concentração final da solução?
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A concentração final dessa solução é de 117,5 g/L.
A concentração comum (C) de uma solução é dada pela massa (m) de soluto em gramas dividido pelo volume (V) da solução em litros:
C = m ÷ V
Nesse caso temos que 117,5 g de perclorato de amônio foram dissolvidas em 500 mL (o equivalente a 0,500 L) de água deionizada. Logo, a concentração inicial dessa solução era de:
C = 117,5 ÷ 0,500
C = 235 g/L
Agora iremos diluir essa solução passando de um volume inicial de 250 mL para um volume final de 500 mL. Logo:
C1 . V1 = C2 . V2
235 . 0,250 = C2 . 0,500
C2 = 117,5 g/L
Espero ter ajudado!
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