em equilíbrio, apresenta as constantes cinéticas nas direções 1 e 2 iguais a k1 = 2x10–4 L2.mol–1.h–1 e k2 = 8x10–4 L2.mol–1.h–1, respectivamente. Sabendo-se que v1 = k1 . [H2O] . [CO] e v2 = k2 . [H2] . [CO2], pede-se: A) CALCULE a constante de equilíbrio no sentido 1. B) CALCULE a concentração de CO2(g), no equilíbrio, sabendo que as concentrações iniciais de H2O(g) e CO(g) são iguais a 1,0 mol.L–1.
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A concentração de CO2(g) é de 0,33 mol/l.
Para a resolução da questão, devemos considerar as seguintes equações químicas:
H2O + CO <=> H2 + CO2
(1-M) + (1-M) <=> M + M => Equilíbrio
O cálculo das constantes de equilíbrio são os seguintes:
Kc = [H2] x [CO2] / [H2O] x [CO]
0,25 = M x M / (1-M) x (1-M)
0,25 = M² / (1-M)²
0,5 = M / (1-M)
(1-M) = M/0,5
(1-M) = 2.M
M = 1/3
M = 0,33 mol/L
A concentração de CO2(g) no equilíbrio considerando as concentrações iniciais de H2O(g) e CO(g) é de 0,33 mol/l.
Bons estudos!
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