Question

No início do século passado, foram desenvolvidas diversas armas químicas, dentre as quais o gás fosgênio. Sabe-se que 9,9g deste gás ocupam 2,24L, nas condições normais de temperatura e pressão, e que é constituído apenas por átomos de carbono, oxigênio e cloro. Dadas as massas molares C = 12g mol–1 , O = 16g mol–1 e Cl = 35,5g mol–1 , a fórmula mínima correta para este gás

Answer 1

Resposta:

COCℓ₂

Explicação:

- considerando os índices dos elementos:

C= x, O= y e Cℓ= z, temos

1) cálculo da massa molar da substância CxOyCℓz:

- sabemos que  1 mol de qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L, assim, Regra de três

2,24 L --- 9,9 g

22,4 L ---   x

x=  9,9 g * 22,4 L ÷ 2,24 L

x= 99 g

- como MM(Cℓ)= 35,5 e a massa da substância 99, significa que temos nº par de átomos de Cℓ (senão daria nº de massa decimal e não inteiro);

- então multiplicar a massa atômica do Cℓ por 2, 4 , ...;

35,5 * 2= 71

35,5 * 4= 142, este valor já ultrapassa a massa  molar da substância, concluímos que temos 2 átomos de cloro na molécula;

CxOyCℓ₂

- subtrair a massa de cloro do total: 99 - 71= 28:

- 28 é a soma das massa de C e O;

- massa atômica do C= 12

- massa atômica do O= 16 somando, 12+16= 18, concluímos que a substância só pode conter 1 átomo de C e 1 átomo de O, logo, sua fórmula mínima é: COCℓ₂