Question

Uma solução de iodeto de potássio foi gotejada em uma solução aquosa de nitrato de chumbo(II), de acordo com a reação não balanceada KI (aq) + Pb(NO3)2 (aq) → PbI2 (s) + KNO3 (aq), onde é possível observar a formação de um composto sólido que não se dissolve, isto é, iodeto de chumbo(II) precipitou. Sabendo disso, um estudante reagiu 7,4 mols de KI com 3,7 mols de Pb(NO3)2. Qual o número de mols de produtos formados considerando que a reação aconteceu completamente?

Escolha uma:
a. 3,7 mol PbI2 e 3,7 mol de KNO3
b. 3,7 mol PbI2 e 3,7 mol de KNO3
c. 7,4 mol PbI2 e 7,4 mol de KNO3
d. 7,4 mol PbI2 e 3,7 mol de KNO3
e. 3,7 mol PbI2 e 7,4 mol de KNO3

Answer 1

Resposta:

2KI + Pb(NO3)2------> PbI2 +2KNO3

7,4. 3,7

Explicação:

2KI --2KNO3

7,4---x

x=7,4 mols KNO3

Pb(NO3)2 -PbI2

3,7. -. x

x=3,7 mols PbI2

Letra e

Answer 2

Resposta:

Alternativa e)

Explicação:

Reação balanceada que ocorre

2 KI(aq) + Pb(NO₃) ₂(aq) → PbI₂(s) + 2 KNO₃(aq)

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de: 2:1:1:2, isto significa que 2 mols de KI reagem com 1 mol de Pb(NO₃) ₂ produzindo 1 mol de PbI₂ e 2 mols de KNO₃, assim:

- cálculo do número de mols de PbI₂ produzidos

7,4 mol(KI) ÷ 2 = x mol(PbI₂) ÷ 1  (Razão e proporção)

2x mol= 1* 7,4 mol

x= 3,7 mols de KI

- cálculo do número de mols de KNO3 produzidos

7,4 mol(KI) ÷ 2 = x mol(PbI₂) ÷ 2  (Razão e proporção)

2y mol= 2 * 7,4 mol

y= 7.4 mols de KNO₃

Alternativa e)

Obs: A solução é intuitiva (deve ser usada em provas de concurso, maior rapidez), mas para uma prova discursiva fica mais elegante a resolução completa.