Question

Uece. O hidróxido de potássio é utilizado para a
produção de biodiesel, de sabões moles, como
eletrólito e na identificação de fungos. Para produzir
um determinado sabão, um estudante necessitava de
uma solução do referido hidróxido com pH igual a 12.
Para prepará-la, dissolveu uma certa massa em água
até o volume de 100 mL. A massa de hidróxido
utilizada foi
A) 0,112 g.
B) 0,224 g.
C) 0,28 g.
D) 0,056 g.

Answer 1

A Alternativa correta é a D.

Temos que a relação entre pH e pOH é dada por:

pH + pOH = 14

Logo, se temos um pH 12, nosso pOH sera igual a 2.

Assim, a concentração de ions hidroxila será:

pOH = - log [OH-]

2,0 = - log [OH-]

[OH-] = 0,01 mol/L

Ao escrevermos a reação de ionização do hidróxido de potássio veremos que 1 mol do mesmo gera 1 mol de íons hidroxila.

Logo, se a concentração dos íons hidroxila deve ser 0,01 mol/L, a concentração inicial da base era 0,01 mol/L.

Como a massa molar do KOH é de 56 g/mol, teremos que:

0,01 x 56 = 0,56 g/L

Como devemos preparar 100 mL, devemos usar 0,056 g.

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

Explicação: