Question

URGENTE
Ao queimar 100 gramas de gás metano (CH4), é necessário utilizar uma quantidade suficiente de gás oxigênio (O2). Se a reação for feita em ambiente aberto, espera-se ter oxigênio suficiente para a

reação CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l). Qual das seguintes combinações é a correta?

Escolha uma:
a. 100 g de O2 são utilizados e o reagente limitante é o gás metano
b. 200 g de O2 são utilizados e o reagente limitante é o gás oxigênio
c. 400 g de O2 são utilizados e o reagente limitante é o gás metano
d. 400 g de O2 são utilizados e o reagente limitante é o gás oxigênio
e. 200 g de O2 são utilizados e o reagente limitante é o gás metano

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

Dados

MM(CH₄): 12 + 1*4= 16 g/mol ==> mol= 16 g

MM(O₂): 16*2= 32 g/mol ==> mol= 32 g

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de: 1:2:1:2, isto significa que 1mol de CH4₄ reage com 2 mols de O₂;

- cálculo da massa de oxigênio é necessária para a combustão total do metano;

16 g(CH₄) ---- 2*32 g(O₂)

100 g(CH₄) --  x g(O₂)

x= 2*32 g * 100 g ÷ 16 g

x= 400 g concluímos que ao serem produzidos 400 g de O₂, acabaram os 100 g de CH₄, que é o reagente limitante.