Question

2.uma solução tampão foi feita pela adição de 2,5g de carbonato de cálcio em 600ml de ácido carbônico.
a) calcule o pH do tampão cujo ka=1,7.10^-7​

Answer 1

O pH do tampão cujo é de ka=1,7.10^-7​ fica com um valor de 3,96.

Vamos aos dados/resoluções.

Sabemos que o Carbonato de Cálcio é CaCO3 e o Ácido Carbônico é H2CO3

Pois bem, para o sal usamos:

m = 2,5g de CaCO3

MM = 100g/mol de CaCO3

Logo;

N = m/MM  

2,5/100 = 0,025 mol de CaCO3

A molaridade é posta por:

C = 0,025 mol / 0,600 L =  

0,042 mol/L de CaCO3

Assim sendo, para o ácido usamos:

V = 0,600L de ácido  

D = 1,67 g/mL (densidade do ácido)

Aplicando uma regra de 3, ficaremos com:  

1,67g - m

1mL - 600mL

m = 1.002g

A massa molar é dada por:

MM = 62g/mol

n = m/mm = 1002 / 62 = 16,16 mol

A Molaridade é apresentada por:

C = 16,16 mol / 0,600 L = 26,93 mol/L

Para finalizar, usamos para as soluções tampão:

pH = pKa + log ([sal]/[ácido])

pH = -log [1,7.10^-7] + log(0,042/26,93)

pH = 6,77 + (-2,81)

pH = 3,96

Espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)