NTE EM EXCESSO E LIMITANTE
1) Em um recipiente, colocam-se 9 mols de átomos de ferro e 8 mols de vapor-d’água
para reagir segundo a equação não balanceada:
Fe(s) + H2O (v) Fe3O4 (s) + H2 (g)
a) Qual o volume de H2 será formado, admitindo-se as CNTP? R=179,2L
b) Qual a massa de Fe3O4 formada? R=464g urgente
Respostas
Resposta:
Bem, primeiramente precisamos montar a equação normal e balanceada
3 Fe + 4 H2O ----> 1 Fe3O4 + 4H2
Agora pensaremos o seguinte:
Qual está em excesso e qual é o limitante?
Ele nos deu 9 mols de Fe e 8 de H2O
Se dividirmos 9/3 temos 3 e se multiplicarmos toda equação por três teremos
a quantidade de água igual a 12, porém, ele nos deu 8
Fazemos o inverso
dividimos 8/4 obtemos 2, multiplicando toda equação por dois teremos:
6 Fe + 8 H2O ----> 2 Fe3O4 + 8H2
Os valores do ferro batem... porém haverá um excesso devido à falta de H2O para reagir com o Fe, então dizemos que que a água é o fator limitante , impedindo o Fe de continuar à reagir. Com isso haverá um excesso de 3 mols de Fe, já que, segundo a lei de Lavoisier, Prust e Dalton, esse reagente não sera perdido:
6 Fe + 8 H2O ----> 2 Fe3O4 + 8H2 + 3 Fe em excesso
a) O volume de água será de 8 mols, já que esta nas cntp
1mol------ 22,4L
8 mols ---- X X=179,2 L
b) a massa formada sera de 2 mols de tetra-óxido de tri-ferro
Olhando na tabela temos as massas :
Fe = 56 ; O= 16
então temos:
2.(56..2+16.4)= 464 g
Explicação:
Espero ter ajudado, se ajudei avalie por favor
e se não entendeu algo, dá um toque, obrigado e ate mais