Question

Qual é o pH de uma slucão contendo 7,2g de benzoato de sódio em 1dm³ de 0,02M de acido benzóico?​

Answer 1

O pH da solução será de 4,69.

Ao misturarmos o benzoato de sódio e o acido benzoico formamos uma solução tampão, a qual tem seu pH definido por:

pH = pKa + log $\frac{[sal]}{[acido]}$

Nesse caso temos que o Ka do ácido benzoico é de 6,5 x $10^{-5}$. Assim, o pKa é dado por:

pKa = - log (6,5 x $10^{-5}$)

pKa = 4,19

A concentração molar do ácido é de 0,02 mol/L. A concentração comum do sal é de 7,2 g/L (1 dm³ corresponde a 1 L). Logo sua concentração molar será:

7,2 g/L ÷ 114 g/mol = 0,063 mol/L

Assim, aplicando na equação, teremos:

pH = 4,19 + log $\frac{0,063}{0,02}$

pH = 4,19 + log (3,16)

pH = 4,19 + 0,50

pH = 4,69

Espero ter ajudado!