Question

Ao queimar 100 gramas de gás metano (CH4), é necessário ultilizar uma quantidade suficiente de gás oxigênio (o2). Se a reação for feita em ambiente aberto, espera-se ter oxigênio suficiente para a reação CH4 (g) — CO2 (g) + 2H2O qual das seguistes combinações é a correta?

Answer 1

Resposta:

Bem, vamos lá

Pela equação balanceada calcularemos quantos gramas de oxigenio serão necessários para a combustão total de 100g de CH4

dados as massas:

C=12 ; H=1 ; O=16

1 CH4 + 2 O2 ----> CO2 + 2H2O

1.12+4    2.(16.2)

100g      Xg

16Xg=6400               Xg=400g de oxigênio necessários

Como ele nos disse que o ambiente é aberto, podemos dizer que há O2 necessário para combustão de qualquer quantidade de CH4, então como ele nos deu apenas 100g de CH4, dizemos que o gás metano é o fator limitante, já que ele impede a reação de continuar devido à sua falta

Alternativa C)

Explicação:

Espero ter te ajudado, se sim deixe sua avaliação e o seu obrigado, qualquer duvida mande aqui

Até a próxima!