Question

(PUC-SP) Pretende-se oxidar anodicamente 10,6g de benzaldeído até o ácido benzanoico. C6H5CHO+ H2O —> C6H5COOH + 2H^+ + 2é
Uma determinada corrente passa pela célula durante 5 horas, 21 minutos e 40 segundos. A corrente necessária para efetuar a transformação é igual a
a) 0,5 A
b) 1 A
c) 2 A
d) 5 A
e) 1,5 A

Answer 1

A Alternativa correta é a B.

Vemos pela reação que 1 mol de benzaldeído gera 2 mol de elétrons. Sabendo que a massa molar do benzaldeído é de 106 g/mol, temos que:

106 g de benzaldeído ------- 2 mol de elétrons

10,6 g de benzaldeído ------- x

x = 0,20 mol de elétrons

Temos que 1 mol de elétrons tem 96500 Coulomb, logo:

1 mol de elétrons ------- 96500 Coulomb

0,20 mol de elétrons ------ y

y = 19300 Coulomb

Temos que:

i = Q ÷ t

onde i é a corrente, Q é a carga e t é o tempo.

Como o tempo foi de 5 horas, 21 minutos e 40 segundos, o corresponde a 19300 segundos. Assim:

i = 19300 ÷ 19300 = 1,0 A

Espero ter ajudado!