Question

Calcular as massas, em gramas, de óxido de cálcio (CaO) e o volume de gás carbônico (CO2), em litros medidos na CNTP, produzidos pela decomposição térmica de 950g de carbonato de cálcio (CaCO3) puro, supondo um rendimento reacional de 85%. (C= 12 g/mol); Ca= 40 g/mol) e (O= 16g/mol)

Answer 1

São produzidos 452,20 g de óxido de cálcio e 180,88 L de gás carbônico.

Primeiro precisamos escrever a reação química balanceada:

CaCO3 → CaO + CO2

Assim, 1 mol de carbonato de cálcio gera 1 mol de óxido de cálcio e 1 mol de gás carbônico.

Vamos agora calcular as massa molares do carbonato de cálcio e do óxido de cálcio:

CaCO3 = 40 + 12 + (16 x 3) = 100 g/mol

CaO = 40 + 16 = 56 g/mol

Assim:

950 ÷ 100 = 9,5 mol de carbonato de cálcio

Como o rendimento foi de 85%, teremos:

9,5 x 0,85 = 8,075 mol

Logo:

8,075 x 56 = 452,2 g de óxido de cálcio;

8,075 x 22,4 = 180,88 L de gás carbônico.

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

´´

Explicação: