Question

1) Dada a equação de formação de hidróxido de sódio.
Na2O + H2O -> NaOH
(Na=23 u O=16 u H=1 u)
a) Qual a massa (g) de Na2O quando são formados 3,6x1024 moléculas de NaOH
b) Qual o número de moléculas de H2O quando são formados de 2mols de Na2O

Answer 1

a) A massa de hidróxido de sódio formado é de 480 g.

Primeiro devemos balancear a equação. Assim, veremos que 1 mol de óxido de sódio reage para formar 2 mols de hidróxido de sódio.

Agora devemos calcular a massa molar da base:

NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

Através da Constante de Avogadro, temos que:

3,6 x $10^{24}$ ÷ 6,0 x $10^{23}$ = 6 mol de óxido de sódio

Assim, será formando 12 mols de hidróxido de sódio, o que corresponde a:

12 x 40 = 480 g

b) O número de moléculas de água são de 1,2 x $10^{24}$.

Pela reação vemos que 1 mol de óxido de sódio reage com 1 mol de água. Assim, se temos 2 mols de óxido de sódio, devemos ter 2 mol de água.

Assim, através da Constante de Avogadro, temos que:

2 mols x 6,0 x $10^{23}$ = 1,2 x $10^{24}$ moléculas de água

Espero ter ajudado!