Question

TiO₂ + 2 CI₂ + C -----> TiCI₄ + CO₂ processo 1
TiCI₄ + 4 Na -----> 4 NaCl + Ti processo 2

Partindo-se de 7,99g de TiO₂ e admitindo que o processo (1) tem um rendimento de 80% e que o processo (2) possui um rendimento de 90%, a massa produzida de titâneo é igual a:
(Dado: Massa atômica Ti=47,90g/mol; O=16,0g/mol; Cl=35,45g/mol).

Resposta:
a) 18,97g
b) 15,17g
c) 3,44g
d) 3,83g

Answer 1

A Alternativa correta é a C.

A produção de titânio depende do processo 1 e 2. Logo, vamos primeiro calcular as massas molares dos compostos de interesse:

TiO2: 47,90 + (16,00 x 2) = 79,90 g/mol

TiCl4: 47,90 + (35,45 x 4) = 189,70 g/mol

Agora vamos analisar o processo 1. Nele 1 mol de dióxido de titânio gera 1 mol de tetracloreto de titânio, logo:

79,90 g ------ 189,70 g

7,99 g ------ x

x = 18,97 g de tetracloreto de titânio

Como o rendimento foi de 80%, a massa real gerada foi de 15,18 g.

Agora analisando o processo 2, vemos que 1 mol de tetracloreto de titânio gera 1 mol de titânio, assim:

189,70 g ----- 47,90 g

15,18 g ------ y

y = 3,83 g de titânio

Como o rendimento foi de 90%, a massa real gerada de titânio foi de 3,44 g.

Espero ter ajudado!