Question

05. O sangue humano tem um pH invariavelmente próximo de 7,4. Calcule a relação [CO2]/HCO3-]no sangue que apresenta este pH

Answer 1

Como você não forneceu o pKa eu usarei nos cálculos o valor do pKa do carbonato/bicarbonato como sendo 10,4.

Assim, pKa = 10,4.

O problema se trata de uma solução tampão que é o que mantém o pH do sangue estável próximo de 7,4.

Assim, temos os seguinte dados:

pH = 7,4 e pKa = 10,4

A fórmula da solução tampão é:

pH = pKa + log [CO₃²⁻]/[HCO₃⁻]

Jogando os dados na fórmula:

7,4 = 10,4 + log [CO₃²⁻]/[HCO₃⁻]

7,4 - 10,4 = log [CO₃²⁻]/[HCO₃⁻]

         - 3 = log [CO₃²⁻]/[HCO₃⁻]

        10⁻³ = [CO₃²⁻]/[HCO₃⁻]

                 ou

     [CO₃²⁻]/[HCO₃⁻] = 0,001

Answer 2

Resposta:

D

Explicação:

Vamos lá. O valor do pKa dessa questão é 6,14.

CO2  + H2O ---> H+  + HCO3-

Temos: Ka = [H+] . [HCO-] / [CO2]

Organizando ficamos com: [H+] = Ka . [CO2] / [HCO-]

Fazemos a operação p = -log, em todos os fatores:

pH = pKa - log ([CO2] / HCO3-])

Substituindo os valores: 7,14 = 6,14 - log ([CO2] / [HCO3-])

Então temos: - log ([CO2] / [HCO3-]) = -1

[CO2] / [HCO3-] = 10^-1 = 0,1