Question

O cloreto de alumínio, AlCl3, é o reagente barato usado em muitos processos industriais. Obtém-se pelo tratamento de sucata de alumínio pelo cloro conforme a reação não balanceada:
Al(s) + Cl2(g)  AlCl3(s)
(a) qual é o reagente limitante na reação entre 2,70 g de Al e 4,05g de Cl2?
(b) que massa de AlCl3 se obtém na reação?
(c) que massa do reagente em excesso resta depois da reação?

Answer 1

Resposta:

Primeiramente balanceamos a equação que ele nos deu:

1 Al + 3/2 Cl2 ------> 1 AlCl3

dado as massas :

Al= 27g ; Cl= 35,5g

temos as proporções em massa dessa equação

1.27g + 3/2.(2x35,5) ------->1.133,5g

27g + 106,5g -------> 133,5g

Para sabermos qual é o reagente limitante basta nós dividirmos a massa que nos foi dada pela massa da equação normalmente:

2,70/27= 0,1

0,1x106,5= 10,65g de Cl2

essa proporção não bate, então faremos com o outro reagente

4,05/106,5= 0,038 aproximadamente

0,038x27= 1,026g de Al aproximadamente

essa proporção bateu

então a equação ficará:

1,02g + 4,05g ------> xg + EXCESSO

a) o reagente limitante é o Cl2, pois ele impede a reação de continuar à acontecer usando apenas 1,02g de Al ao invés de 2,70g, que gerará um excesso.

b)

para descobrirmos, basta fazer uma regra de três com qualquer um dos reagentes

farei com o Cl2

106,5g Cl2 -------- 133,5g AlCl3

4,05g Cl2 --------- xg

106,5xg= 540,675         xg=5,07g de AlCl3 aproximadamente

c) para calcularmos o excesso, basta subtrair o valor total do reagente que nos deram com o valor que descobrimos de quantos gramas reagiram na verdade

2,70g de Al - 1,02g de Al = 1,68g de Excesso

1,02g Al + 4,05g Cl2 -------> 5,07g AlCl3 + 1,68g de Al em excesso

Explicação:

Espero que tenha te ajudado, se não entendeu algo, diga aqui e tentarei responder suas dúvidas, deixe sua avaliação e seu obrigado.

Até mais!!!