Question

1. Se átomos perderem elétrons e formarem cátions, o que acontece com o núcleo desses elementos ?
2. Qual é o posicionamento do elemento químico cujo átomo é isoeletrônico do Mg2+ ?
3. o íon X3+ é isoeletrônico do argônio (z=18). Indique o grupo e a familia a que pertence o elemento X.

Answer 1

[QUÍMICA GERAL- ISOELETRÔNICOS]

1. O núcleo permanece da mesma forma, porque a mudança ocorrerá somente na eletrosfera, que é o local onde elétrons se encontram. 

2. Sendo isoelétronico, ele apresenta a mesma distribuição eletrônica do Mg2+.

1s2
2s2 2p6 

O elemento que é isoelétronico do Mg 2+ fica no 2º período, na família 8A, trata-se do NEÔNIO.

3. O argônio possui número atômico 18, cuja distribuição eletrônica é:



O átomo x tem carga positiva, então ele perdeu elétrons. Para sabermos que elemento é esse iremos acrescentar os átomos que foram perdidos:.

1s2
2s2 2p6
3s2 3p6  
4p3

Pela distribuição, observa-se que o elemento X encontra-se no 4º período, na familia 3B, trata-se do Escândio.