Question

Calcule ∆H para as reações abaixo:

a) CH4(g)+ 2O2(g) -> CO2(g) + 2H20(l)

Answer 1

Resposta:

-212,9Kj

Explicação:

Olá!

Vamos determinar o ∆H usando essas reações:

C(grafite) + O2(g) ---> CO2(g) ΔH = -94 kcal/mol

H2(g) + ½ O2(g) ----> H2O(l) ΔH = -68,4 kcal/mol 

C(grafite) + 2 H2(g) -----> CH4(g) ΔH = -17,9 kcal/mol

Usaremos a Lei de Hess. Dessa forma devemos multiplicar por 2 a segunda reação, já que na reação do exercício são produzidos 2mol de H2O. Também inverteremos a terceira reação, de modo que sua variação de entalpia passará a ser positiva, já que o metano na reação do exercício aparece nos reagentes. Assim, teríamos:

∆H1 = -94Kcal/mol

∆H2 = 2 × (-68,4Kcal/mol)

∆H3 = 17,9 Kcal/mol

Não usaremos o ∆H°f do O2 já que esses gás é encontrado tem ∆H = 0.

Pela Lei de Hess devemos somar os ∆H das reações para encontrar o ∆H da reação global. Logo:

$- 94 - 136.8 + 17.9 = - 212.9$

O ∆H é -212,9Kj