Duas soluções A e B têm a mesma concentração
de 100gramas por litro. A solução A é de açúcar ( massa
molar 342g/l) e a solução B é de sal de cozinha (massa
molar 58,5g/mol ). Qual solução:
a) Tem maior temperatura de fusão? ________b) menor
temperatura de ebulição? __________
c) Tem maior pressão de vapor ?___________ d) Tem
menor pressão osmótica?________
Respostas
vamos achar a concentração em função do número de moléculas:
fórmula do nº de mols (n):
n = m/MM
Onde, m = massa e MM = massa Molar
Para o açúcar:
n = 100/342
n = 0,2924 mol/L essa é a concentração do açúcar.
Para o sal:
n = m/MM
n = 100/58,5
n = 1,71 mol/L essa é a concentração do sal.
Como as perguntas se tratam de propriedades coligativas, ou seja, aquelas que só dependem da quantidade de moléculas e não da natureza das moléculas (polar, apolar....etc..). basta saber a concentração e como ela altera cada uma dessas propriedades.
- Temperatura de fusão será menor quanto maior a concentração (mais mols de soluto).
- Temperatura de ebulição será maior quanto maior a concentração.
- Pressão de Vapor diminui quanto maior for a concentração.
- Pressão Osmótica aumenta quanto com o aumento da concentração.
Sabendo disso vamos responder:
a) Tem maior temperatura de fusão (Solução A) água com açúcar, pois como sal está mais concentrado ele terá a menor temperatura de fusão.
b) Menor temperatura de ebulição (Solução A) água com açúcar, pois como a solução com sal tem maior concentração molar era terá o maior ponto de ebulição.
c) Tem maior pressão de vapor? (Solução A) água com açúcar, pois quanto menor a concentração maior será a pressão de vapor.
d) Tem menor pressão osmótica? (Solução A) água com açúcar, pois quanto mais concentrada a solução maior será a pressão osmótica. Como a solução A tem menor concentração ela terá a menor pressão osmótica.