Question

Um composto orgânico cristaliza-se com moléculas de benzeno. Sua fórmula molecular é CxHy . z(C6H6) e sua massa molar é 322g/mol. Em 100g do composto cristalizado há 24,22g de benzeno e no restante da massa há 70,81g de carbono e 4,97g de hidrogênio. A fórmula molecular do composto cristalizado é: (Dados: H = 1; C = 12).
COM CÁLCULO E EXPLICAÇÃO por favor

Answer 1

A fórmula molecular do composto cristalizado é $C_{19}H_{16}.C_{6}H_{6}$.

A massa molar do nosso composto cristalizado é de 322 g/mol. Como temos 100 g do mesmo, isso corresponde a:

100 ÷ 322 = 0,3105 mol

A massa molar do benzeno é:

(6 x 12) + (6 x 1) = 78 g/mol

Logo, 24,22 g de benzeno corresponde a:

24,22 ÷ 78 = 0,3105 mol

Logo, nesse composto há somente uma molécula de benzeno.

Na mesma há 70,81 g de carbono e 4,97 g de hidrogênio, o que corresponde a:

70,91 ÷ 12 = 5,90 mol de carbono

4,97 ÷ 1 = 4,97 mol de carbono

Dividindo-se os dois valores pelo número de moles do composto, temos que:

5,90 ÷ 0,3105 = 19

4,97 ÷ 0,3105 = 16

Logo, em 1 mol do composto há 19 moles de carbono, 16 de hidrogênio e 1 de benzeno, fazendo com que a formula molecular do mesmo seja $C_{19}H_{16}.C_{6}H_{6}$.

Espero ter ajudado!