Question

Considerando que 1100g de sulfeto ferroso (FeS) com pureza de 80% reagem com excesso de ácido clorídrico de acordo com a reação FeS+2HCLg FeCL2+H2S, a massa de cloreto ferrosos obtida nesse processo foi de:

A) 1270g
B) 127g
C) 1587g
D) 1260
E) 1575

Answer 1

Resposta:

letra A

Explicação:

No cálculo estequiométrico, é preciso calcular primeiro a pureza antes de fazer os cálculos

FeS:     1100 × 0,8 = 880g

Equação              :   1 FeS   +   2 HCl   -->   1 FeCl₂   +  1 H₂S

Proporção           :    1mol         2mol            1mol          1mol

Conversão           :

Dados e Pedidos:    880g                               x g

Agora, é preciso conhecer a massa molar de FeS e FeCl₂ para preencher a parte da conversão

FeS  =  56 × 1 + 32 × 1 = 88 g/mol

FeCl₂ = 56 × 1 + 35,5 × 2 = 127 g/mol

Continuando a tabela...

Equação              :   1 FeS   +   2 HCl   -->   1 FeCl₂   +  1 H₂S

Proporção           :    1mol         2mol            1mol          1mol

Conversão           :   1 × 88 g                      1 × 127

Dados e Pedidos:    880g                               x g

Agora, é preciso fazer a Regra de 3

1 × 88                      1 × 127

 880                            x

x = 127 × 880 / 88

x = 1270 g

letra A

Sucessos e bons estudos!