Question

as soluções aquosas de produtos químicos são vendidas,
em geral, em concentrações elevadas. Ao chegarem aos
laboratórios ou às indústrias químicas, porém, essas
soluções são (quase sempre) diluídas antes de ser
empregadas. Esse procedimento evita o grande custo
acarretado pelo transporte da água, além de permitir que
o próprio consumidor controle a concentração em que o
produto químico (soluto) será utilizado. O soro fisiológico,
como sabemos, é uma solução aquosa de cloreto de sódio
a 0,9%, em massa. Caso partirmos de 10mL de uma solução de NaCl, com
concentração 90g.L-1, o volume de água (considerando
a densidade 1g.L-1), em mililitros, que deve ser
adicionado a esta solução para se obter uma
concentração igual à do soro fisiológico é de:
A) zero
B)90
C)1000
D) 900
E)100

Answer 1

A Alternativa correta é a B.

O soro fisiológico tem concentração de cloreto de sódio de 0,9% em massa, ou seja, em 100 mL do soro teremos 0,9 g de sal.

Isso significa que em 1.000 mL, o correspondente a 1 L de soro fisiológico, teremos:

0,9 g de sal ------ 100 mL do soro fisiológico

x ------- 1.000 mL de soro fisiológico

x = 9,0 g de sal

Assim, temos que solução disponível possui uma concentração de 90 g/L, logo, devemos diluir esse volume para:

Ci.Vi = Cf.Vf

90.10 = 9.Vf

Vf = 100 mL

Logo, devemos adicionar 90 mL de água para obter esse volume final e a concentração desejada.

Espero ter ajudado!