Question

Um estudante misturou todo o conteúdo de dois frascos A e B que continha:
Frasco A: 25 ml de solução aquosa HCl 0,80 mol/l
Frasco B: 25 ml de solução aquosa KOH, 0,60 mol/l
a) Calcule o pH da solução resultante?
b) A solução resultante é ácida, básica ou neutra? Justifique utilizando o produto iônico da água.

Answer 1

Olá.

Primeiramente vamos achar a quantidade de mols em cada um dos frascos.

$n_{ HCl }=M*V\quad \\ n_{ HCl }=0,8*0,025\\ n_{ HCl }=0,02mol\\ \\ n_{ NaOH }=M*V\\ n_{ NaOH }=0,6*0,025\\ n_{ NaOH }=0,015mol$

O volume total da mistura é:

$V_{ T }=25+25\quad \Rightarrow \quad 50ml$

50ml=0,05L

Agora temos uma reação de neutralização, então:

$0,02-0,015=0,005mol\quad de\quad H^{ + }$

Agora basta dividir a quantidade neutralizada pelo volume total:

$\frac { 0,005 }{ 0,05 } \quad \therefore \quad 0,1mol\quad de\quad H^{ + }$

O pH é:

$pH=-log[H^{ + }]\\ pH=-log10^{ -1 }\\ pH=1$


A solução resultante é ácida, pois o pH é menor que 7.

O produto iônico da água é 1*10^-14. Ou seja, o pOH é 13, então no caso o pH é 1.