Em uma ampola de vidro são acondicionados 30g de um gás. Nessas condições a pressão dentro da ampola é de 4 atm. Porém, a ampola quebra em um local cuja pressão bormétrica é atm.
Suponha que a temperatura se mantenha constante e responda.
a) O que acontecerá com o gás ?
b) Que alteração ocorrerá na massa do gás? Qual a diferença em massa?
c) Que mudança haverá na quantidade de matéria( em mol) dentro da ampola?
Respostas
A) Parte do gás escapa, pois sua pressão ficará menor.
B) Saem da Ampola: 30g - 7,5g = 22,5g.
C) A quantidade de matéria passará a ser 1/4 da inicial.
Pois bem, enquanto a ampola estiver fechada, a pressão do gás será 4 de atm. Todavia, quando ela for aberta, a pressão do gás passará a ser de 1 atm. É importante frisar que não seria possível usar a equação de estado dos gases porque a amostra gasosa não se conserva.
Inicialmente teríamos 30g ou 30/m Mol. Ao final, a massa será menor, equivalente a x/M Mol. Perceba que M é o mesmo em ambas as situações porque o gás é o mesmo.
O volume da ampola e a temperatura do gás também não variam. Então devemos recorrer à expressão PV = nRT, igualando R nas duas situações.
P1 = 4 atm
V1 = V
n1 = 30/M
P2 = 1 atm
V2 = V
n2 = x/m
R = p1v1 / n1t1 = p2v2 / n2t2
4atm.V/30g/m.t = 1atm.v/xg/m.t =
4.x/m = 1.30/m
4x = 30
x = 7,5g.
espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)