Question

Uma solução de ácido acético (massa molar 60g/mol), um ácido fraco 10% ionizado presente no vinagre, apresenta propriedades dependentes da quantidade e da concentração de íons H+ presentes. Em um vinagre comercial vendido sob volume de 500 ml, calcule a massa de ácido acético para que a concentração de íons H+ seja 0,002 mol/L.

CH3COOH --> CH3COO + H+​

Answer 1

A massa de ácido acético presente no vinagre deve ser de 0,6 g.

A concentração desejada de íons hidrogênio é 0,002 mol/L. Como há 500 mL de vinagre, o número de mols presentes é de 0,001 mol.

Como o ácido acético é fraco, sua ionização é somente 10%, logo, o número de mols do ácido acético presente no vinagre para haver 0,001 mol de íons hidrogênio é:

0,001 mol ------ 10%

x ------ 100%

x = 0,01 mol

Como a massa molar do ácido acético é 60 g/mol, teremos:

0,01 mol x 60 g/mol = 0,60 g

Espero ter ajudado!