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Resposta:
Bem, ele quer calcular a variação de entalpia da sintese de trioxido de enxofre (SO3) e nos deu duas equações e suas variações de entalpia para isso:
SO2(g) ----> S(g) + O2(g) +7,1J
2SO2(g) + O2(g) ----> 2SO3 -46,8J
Segundo a lei de hess, podemos inverter uma equação, invertendo assim seus produtos com os reagente e seu valor de entalpia, invertendo a primeira equação, temos:
S(g) + O2 ---> SO2(g) -7,1J/
agora ele quer que no produto dê 1 mol de SO3, para isso dividiremos a segunda equação, pois possui o SO3 como produto, e depois somaremos com a outra primeira, lembrando-se sempre que se dividirmos a equação por 2, seu valor de entalpia também é dividido por dois:
SO2 + 1/2 O2 ----> SO3 -7,1J
S + O2 -----> SO2 -23,4J
Agora cortamos o que tem no reagente de um e produto do outro, ficando assim:
1 + 1/2= 3/2
S + 3/2 O2 -----> SO3
Já que somamos as duas equações, consequentemente somaremos os valores de sua entalpia
DeltaH= -7,1 + (-23,4)
DeltaH= -30,5 J
Explicação:
Espero que tenha entendido, qualquer duvida avise
Não se esqueça de avaliar e deixar seu obrigado
Até mais!