Question

Uma mistura constituída de 45 g de cloreto de sódio e 100 mL de água, contida em um balão e inicialmente a 20 °C, foi submetida à destilação simples, sob pressão de 700 mm Hg, até que fossem recolhidos 50 mL de destilado (líquido). O esquema a seguir representa o cont
eúdo do balão de destilação, antes do aquecimento:

Answer 1

A) Apenas por água (anexo no final da página)

B) A massa de NaCl que permanece dissolvida em 50 mL de H2o a 20°C é igual a 18g.

C) Será superior a 97,4°C.

Vamos aos dados/resoluções:

A) A fase de vapor durante a ebulição é constituída apenas por água (anexo no final da página)  

B) Solubilidade do NacL em água a 20°C:

36g de NacL = 100mL H20

Na mistura inicial contida no balão teremos 36g de NaCl dissolvidos em 100mL de água e um corpo fundo de 9g de NaCl sólido não dissolvido a 20°C.

Após ser recolhido 50mL do destilado, que corresponde a 50mL de água, ainda teremos na solução inicial de 50mL de água a 20°C.

Portanto:

36g de NaCl >>> 100mL H20

x >>> 50mL H20

x = 50mL . 36g/ 100mL =  

18g de NaCl  

Logo, a massa de NaCl que permanece dissolvida em 50mL de H20 a 20°C é igual a 18 seg.

C) A temperatura de ebulição durante a destilação, notavelmente será superior a 97,4°C, pois a adição de solutos não-voláteis elevam a temperatura de ebulição dos solventes, sendo um efeito coligativo.

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)

Answer 2

Explicação:

é 38 g porque a pressão é diferente da da água em 760mmhg que é a coluna de ar fazendo força sobre a área que és definição correta de pressão na física