(UDESC 2015)
A ciência usa o recurso de modelos para explicar os fenômenos observados. Em muitas situações o modelo de Dalton para o átomo é suficiente para entender alguns fenômenos, mas a razão da periodicidade das propriedades físicas e químicas na Tabela Periódica só foi possível a partir do modelo de Bohr. Com relação às propriedades na Tabela Periódica atual, pode-se afirmar que:
a.
para cada coluna na Tabela Periódica, de acordo com o modelo de Bohr, os elétrons começam a preencher um novo nível de energia.
b.
a primeira energia de ionização corresponde ao elétron mais fortemente ligado ao núcleo.
c.
ao longo de um período, o raio atômico diminui. Portanto, a energia de ionização também diminui.
d.
de acordo com o modelo de Bohr, a primeira energia de ionizacão do sódio (Na) é maior que a primeira energia de ionização do cloro (Cl).
e.
a variação das energias de ionização observada ao longo da Tabela Periódica esta relacionada às distâncias dos elétrons ao núcleo
Respostas
A Alternativa correta é a E.
Vamos analisar cada uma das afirmações:
a. INCORRETA: Em cada coluna da Tabela Periódica os elementos possuem o mesmo nível de energia preenchido. O mesmo vária entre os períodos;
b. INCORRETA: A primeira energia de ionização é correspondente ao elétrons mais externo, o menos fortemente ligado ao núcleo;
c. INCORRETA: Ao longo do período, o raio atômico diminui da esquerda para a direita e nesse sentido a energia de ionização aumenta;
d. INCORRETA: A energia de ionização aumenta da esquerda para a direita na tabela periódica, logo do sódio tem uma energia de ionização menor que o cloro;
e. CORRETA: Quanto maior o raio atômico, maior a distância dos elétrons da camada de valência com o núcleo, diminuindo assim a atração entre eles, e menor a energia de ionização.
Espero ter ajudado!