Question

Construa um diagrama de energia para cada reação
I. 3 O2(g) → 2 O3(g) ∆H1 = +284,6 kJ

II. 1 C(grafita) + 1 O2(g)→ 1 CO2(g) ∆H2 = -393,3 kJ

III. 1 C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2H2O(l) ∆H3 = -1410,8 kJ

IV. 1 C3H6(g) + 1 H2(g) → 1 C3HO8(g) ∆H4 = -123,8 kJ

V. 1 I(g) → 1/2 I2(g) ∆H5 = -104,6 kJ

Answer 1

Resposta:

Lembre que:

A reação é exotérmica se Hp < Hr , isto é, ΔH < O (negativo).

A reação é endotérmica se Hp > Hr , isto é, ΔH > O (positivo).

Solução:

- verificar se a reação é exotérmica ou endotérmica;

- utilizar o modelo de diagrama adequado;

I) 3 O₂(g) → 2 O₃(g)     ∆H1 = +284,6 kJ  

- como ΔH > O (positivo) houve absorção de energia (Hp > Hr) ), logo,  ==> reação endotérmica

II) 1 C(grafita) + 1 O₂(g)→ 1 CO₂(g)   ∆H2 = -393,3 kJ

- como ΔH < O (negativo) houve liberação de energia (Hp < Hr) ), logo,  ==> reação exotérmica

III) 1 C₂H₄(g) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 2 H₂O(ℓ)   ∆H3 = -1410,8 kJ

- como ΔH < O (negativo) houve liberação de energia (Hp < Hr) ), logo,  ==> reação exotérmica

IV) 1 C₃H₆(g) + 1 H₂(g) → 1 C₃HO₈(g)    ∆H4 = -123,8 kJ

- como ΔH < O (negativo) houve liberação de energia (Hp < Hr) ), logo,  ==> reação exotérmica

V) 1 I(g) → ½ I₂(g)   ∆H5 = -104,6 kJ

- como ΔH < O (negativo) houve liberação de energia (Hp < Hr) ), logo,  ==> reação exotérmica