Considere as seguintes equações termoquímicas como exotérmicas ou endotérmicas:
I. 3 O2(g) → 2 O3(g) ∆H1 = +284,6 kJ
II. 1 C(grafita) + 1 O2(g)→ 1 CO2(g) ∆H2 = -393,3 kJ
III. 1 C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2H2O(l) ∆H3 = -1410,8 kJ
IV. 1 C3H6(g) + 1 H2(g) → 1 C3HO8(g) ∆H4 = -123,8 kJ
V. 1 I(g) → 1/2 I2(g) ∆H5 = -104,6 kJ
Respostas
As Equações termoquímicas referem-se a forma na qual são representadas as reações químicas, onde haverá uma liberação ou absorção de energia, também chamado de variação de entalpia (ΔH).
Existem dois tipos reações:
Reações Exotérmicas: São reações em que ao ocorrer, liberam calor. Dessa forma o valor da variação de entalpia (ΔH) será sempre negativo.
Reações Endotérmicas: São reações que absorvem calor para ocorrer. Dessa forma o valor da variação de entalpia (ΔH) será sempre positivo.
Sendo assim:
I. Reação Endotérmica. Pois a entalpia possui um valor positivo, ou seja, ocorre absorção de calor.
II. Reação Exotérmica. Pois a entalpia possui um valor negativo, ou seja, ocorre a liberação de calor.
III. Reação Exotérmica. Pois a entalpia possui um valor negativo, ou seja, ocorre a liberação de calor.
IV. Reação Exotérmica. Pois a entalpia possui um valor negativo, ou seja, ocorre a liberação de calor.
V. Reação Exotérmica. Pois a entalpia possui um valor negativo, ou seja, ocorre a liberação de calor.
Espero ter ajudado.
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