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Resposta:
A equação é:
1 C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ -> 6 CO₂ + 6 H₂O
O cálculo da entapia pode ser calculado da seguinte forma:
ΔH = ∑ H produtos - ∑ H reagentes
Primeiro, é preciso calcular a entalpia de cada substância.
Depois, usa-se a fórmula
PRODUTOS
CO₂ = - 394 kJ
São 6 mol. 6 × (-394) = - 2364
H₂O = -286
São 6 mol. 6 × (-286) = - 1716 kJ
REAGENTES
1 C₆H₁₂O₆ = -1271 kJ
O₂ = 0
A entalpia de substâncias simples é 0.
Cálculo da entalpia
ΔH = ∑ H produtos - ∑ H reagentes
ΔH = (ΔH CO₂ + ΔH H₂O) - (ΔH C₆H₁₂O₆ + ΔH O₂)
ΔH = [ ( -2364 ) + ( -1716 ) ] - [ ( -1271 ) + ( 0 ) ]
ΔH = ( -4080 ) - ( -1271 )
ΔH = -4080 + 1271
ΔH = - 2809 kJ
No wikipedia, a entalpia padrão de combustão é - 2805 kJ / mol
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Oi, observe essa passagem ( negrito acima)
ΔH = ( -4080 ) - ( -1271 ) ( os dois sinais são negativos)
Agora, observe observe como fica.
ΔH = (- 4080) - ( + 1271 )
ΔH = -5351 kJ Resposta da letra C
Porém, não é assim que a fórmula.
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Favor consultar outra opinião.
Sucessos e bons estudos!
Aí deveria ficar
ΔH = (- 4080 + 1271 )
ΔH = - 2809 buguei
ΔH = ( -4080 ) - ( -1271 )
ΔH = -4080 + 1271
ΔH = - 2809 kJ