Question

(FAAP–SP) Com o objetivo de determinar a massa molecular de um gás A, um pesquisador introduziu em um recipiente de volume V, que se encontrava inicialmente vazio, 15,0 g do referido gás e observou o surgimento de uma pressão p, à temperatura T. A seguir, utilizando outro recipiente de volume igual ao do primeiro, verificou que era necessário introduzir a massa de 1,0 g de H2 para que, à mesma temperatura, fosse gerada a mesma pressão observada no primeiro recipiente. CALCULE a massa molecular do gás em estudo. Dado: H = 1

Answer 1

Resposta:

PV/T = PoVo/To

P = Po

V / T = Vo / To

PV = nRT

P = cte

V = nRT

V = mRT / MM

V / T = mR / MM

Substituí-se nas situação inicial e final V/T:

m1 R / MM gás = mH2 R / MM H2

se R = 0,082 só que cte, pra 1 lado e outro, pode-se cortá-lo, obtendo-se então:

m1 / MM gás = mH2 / MM H2

m gás = 15 g (dado)

m H2 = 1 g (dado)

MM H2 = 1 x 2 = 2 g

15 / MM gás = 1 / 2

MM gás = 15 x 2

MM gás = 30 g por mol de um requerido gás.

Answer 2

A massa molecular do gás em estudo será de: 30 g.

O que é a Equação Geral dos Gases?

A equação de Clayperon também conhecido como Equação Geral dos Gases acaba projetando a relação entre as variáveis de estado de pressão, volume e temperatura absoluta dos gases perfeitos (p, V e T respectivamente).

Então quando analisamos o enunciado, verificamos um volume "V" estava vazio e recebeu 15,0g do gás que estamos tentando descobrir e com isso, iremos aplicar a equação fundamental dos Gases:

• PV / T = PoVo / To

P = Po

V / T = Vo / To

PV = nRT

P = cte

V = nRT

V = mRT / MM

V / T = mR / MM

E portanto para as questões iniciais e finais serão:

• M1R / MM gás = mH2 R / MM h2

PS: R = 0,082

Finalizando então:

m1 / MM gás = mH2 / MM H2

m gás = 15 g (dado)

m H2 = 1 g (dado)

MM H2 = 1 . 2 = 2 g

15 / MM gás = 1 / 2

MM gás = 15 x 2

MM gás = 30 g por mol de um requerido gás.

Para saber mais sobre Gases:

brainly.com.br/tarefa/21724066

Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :))

#SPJ2