Question

Os átomos W e N são isótopos e apresentam as seguintes características:
2X+6W10X e X+12N10x-2. Determine os números de massa W e N:

Answer 1

Resposta:

Vamos lá:

átomos que são isotopos são aqueles que possuem o mesmo numero atomico, ou seja, o mesmo numero de protons Z

Ele nos deu que em um elemento W ele possui o numero de protons expresso pela seguinte equação: 2x + 6

e que em um elemento N o numero de protons e expresso pela seguinte:

x + 12

Para sabermos o valor de X, basta igualarmos essas duas equações, já que ele possui o mesmo numero de protons, elas terão que ser o mesmo valor:

2x + 6 = x + 12     passamos o x para outro lado subtraindo e o 6 também e ficamos:

2x-x = 12 - 6

x= 6

Agora que temos o valor de x, descobriremos os seus numeros atomicos e sua massa atomica, para descobrirmos o numero atomico, substituiremos o valor que achamos em uma das equações:

2.6 + 6 = 18

O numero atomico Z é 18 para ambos os elementos, agora os numeros de massa:

W= 10x

W= 10.6= 60 u.m.a (unidades de massa atomica)

O w possui 60 de massa atomica

N= 10x - 2

N= 10.6 - 2

N= 58 u.m.a (unidades de massa atomica)

O numero de massa atomico do N é 58

Explicação:

Espero que tenha ajudado e que tenha entendido

Não se esqueça de avaliar e de deixar seu obrigado

Até mais!