Question

UMA SOLUÇAO CONTEM 6G DE NAOH DISSOLVIDOS EM 51,3G DE AGUA . DETERMINE AS FRAÇOES EM QUANTIDADE DE MATERIA DO NAOH E DA AGUA MA= NA =23 O=16 H=1

Answer 1

Dados

Massa molar do NaOH = 40 g/mol-1
Massa amostra = 6 g

Cálculo do número de mols:

1 mol ------> 40 g
x mol ------> 6 g

x = 6 / 40 = 0,15 mol

Massa molar do H2O = 18 g/mol-1
Massa amostra= 51,3 g

1 mol --------> 18 g
y mol --------> 51,3

y = 51,3 /18 = 2,85 mols

soma total do número de mols = 0,15 +2,85 = 3 mols

Cálculo da fração molar pra o NaOH:

x1 = n1 / total

x1= 0,15 / 3

x1= 0,05 

Cálculo da fração molar para o H2O:

x2= n2 / total

x2= 2,85 / 3

x2= 0,95

Note que 0,05 + 0,95 = 1

a soma das frações molares sempre resultam em 1, 

espero ter ajudado, bons estudos.

Answer 2

Resposta:

ahhshshsbxyxhsuiqywga

Explicação:

sbhatwhwysyafqdqgagga