Question

A [H+] numa soluçaõ a 0,020 M de acido benzóico (C6H5COOH) é 1.10-3M. Determine o respectivo Ka do acido.​

Answer 1

Equação de ionização do ácido benzoico:

C₆H₅COOH  +  H₂O  ⇒   C₆H₅COO⁻  +  [H⁺]

Ka é calculado da seguinte forma:

Ka = [C₆H₅COO⁻] [H⁺] / [C₆H₅COOH]

A concentração do ácido benzoico não ionizado é:

[C₆H₅COOH] = 0,020 M - 1 . 10⁻³ M = 0,019 M

A concentração das outas duas espécies é:

[H⁺] = 1 . 10⁻³ M que é igual a concentração do base conjugada = [C₆H₅COO⁻]. Visto que cada H⁺ que é formado é também formado uma base conjugada do ácido benzoico.

Assim, teremos:

Ka = [C₆H₅COO⁻] [H⁺] / [C₆H₅COOH]

Ka = 1 . 10⁻³ . 1 . 10⁻³ / 0,019

Ka = 1 . 10⁻⁶ / 0,019

Ka = 52,63 . 10⁻⁶ = 5,263 . 10⁻⁵