Para um átomo A com Z=16 e um átomo B com Z=11, responda:
a) Quais os elementos representados por A e B?
b) A que família eles pertencem?
c) Que tipo de ligação ocorre entre esses átomos?
d) Representa a fórmula eletrônica dessa ligação.
Respostas
Resposta: a) O elemento A é o sódio e B é o enxofre.
b)O elemento A pertence à família 1(ou 1A na classificação anterior) e o B pertence à família 16(ou 6A no sistema anterior).
c) Ligação iônica.
..
d) A• --> B : => fórmula eletrônica
/ ..
A•
..
Ou Na• --> S :
/ ..
Na•
Explicação: a)Fazendo as distribuições eletrônicas por subníveis de A e B, temos:
11A-->1s2 2s2 2p6 3s1
16B-->1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Como o final da distribuição do A é no subnível s com 1 elétron, concluímos que o elemento A possui um elétron de valência cuja camada mais externa é a terceira, a M. Então, A pertence à família 1(ou 1A no sistema nterior), dos metais alcalinos, e representa o sódio.
Com a distribuição do B, vemos que este elemento possui 6 elétrons de valência e sua camada mais externa (ou de valência) é a terceira, ou M. Então, B pertence à família 16(ou 6A no sistema anterior), dos calcogênios, e representa o enxofre.
b) Como A e B possuem 1 e 6 elétrons de valência, respectivamente, eles pertencem às famílias 1 e 16.
c)O elemento A ou sódio tende a doar seu elétron de valência para adquirir estabilidade. Já o B ou enxofre tende a ganhar ou compartilhar 2 elétrons para alcançar o octeto e, assim, adquirir estabilidade. Logo, as ligações entre eles são iônicas.
d)A fórmula eletrônica consiste em representar os elétrons de cada átomo. Como as ligações são iônicas, podemos representá-las assim:
.. ..
A• --> B: ou A• -->.B. <-- •A
/ .. ..
A•
..
Ou Na• --> .S. <-- •Na
..