Question

Têm-se 24.10^23 moléculas de um gás ideal em um recipiente de volume 40L a temperatura de 127ºc sendo a constante universal dos gases perfeitos igual a 0,082 atm.L/(mol.k) e adotando o número de advogrado No=6.10^23, determine:

A) o número de mols do gás contido no recipiente

B) a pressão exercida pelo gás

Answer 1

Conversão de temperatura:

T(c) = T(k) - 273

127 = T(k) - 273

T(K) = 127 + 273

T(k) = 400

a) Número de mols:

1 mol do gás ===> 6 . 10²³ moléculas (Constante de Avogadro)

x moles do gás => 24 . 10²³ moléculas

6 . 10²³ . x = 24 . 10²³

x = 24 . 10²³/6 . 10²³

x = 4 mols

b) Pressão exercida pelo gás - Equação de Clapeyron:

P . V = n . R . T

P . 40 = 4 . 0,082 . 400

40P = 131,2

P = 131,2/40

P = 3,28 atm

Answer 2

Olá colega :)

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➢ ESTEQUIOMETRIA

Determine:

a) O número de mols do gás contido no recipiente.

✧ Uma mole de qualquer gás, em condições normais de temperatura e pressão (CNTP) contém 6,02 × 10²³ moléculas (partículas), no entanto o enunciado solicitou que adotassemos 6 × 10²³ (constante de avogadro), portanto,

$\mathsf{1 \: mol \: de\: g \acute{a} s \: \overline{ ~~~~~~~~~~~~~} \: 6 \cdot 10^{23} \: mol \acute{e} culas} \\ \mathsf{~~~~~~~~ \green{n}\: \overline{~~~~~~~~~~~~~~~~~~~} \: 24 \cdot 10^{23} \: mol \acute{e} culas}$

$\mathsf{ \green{n} = \dfrac{ \red{24} \cdot \cancel{10^{23}}}{\red{6} \cdot \cancel{10^{23}} }mols }$

$\boxed{\boxed{\mathsf{n = 4~mols}} }} \end{array}\qquad\checkmark$

b)  A pressão exercida pelo gás

✧ EQUAÇÃO DE CLAPEYRON

$\boxed{\boxed{\mathsf{P \cdot V = n \cdot R \cdot T}}}}$

Deste modo, a equação para a determinação da pressão será,

$\boxed{\boxed{ \mathsf{ P = \dfrac{nRT}{V} }}}}$

((Onde))

✧ n, é o número de moles (do gás)

n = 4 mols

✧ R, a constante universal dos gases perfeitos

$\mathsf{R = 0,082 ~\green{\dfrac{atm \cdot L}{mol \cdot k} }}$

✧ T, a temperatura

T = 127°C   (Observe que a temperatura deve ser convertida para kelvin, através da relação T$_{k}$ = T$_{^oC}$ + 273, portanto a temperatura será)

T = 127°C = 400k (kelvin)

✧ V, o volume

V = 40L

LOGO,

$\mathsf{ P = \dfrac{ 4 \cdot 0,082 \cdot \cancel{40} 0}{\cancel{40}} }$

$\mathsf{ P = 0,328 \cdot 10}$

$\boxed{\boxed{\mathsf{P = 3,28~atm}}}}$

Espero ter colaborado!

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Óptimo estudos :)