Question

me ajudem!!!
preciso pra agora
por favorr
um gás com massa de 240 g ocupa um
volume de 80 L sob pressão de 4 atm e temperatura de 17°c . o número de avogadro é igual a 6,02.10 23 fica em cima do 10 moléculas e a constante universal, R=0,082 atm.L/mol.k. determine:;
a) o número de mols e o número de moleculas contidas no gás;

b) a massa molar do gás. ​

Answer 1

Resposta:

Bem, vamos lá:

Para essa questão usaremos a equação de Clapyeron, que é dada por:

p.v = nRT onde:

p= pressão ; v= volume ; n = quantidade de matéria ; R = constante dos gases  ; T= temperatura

Ele nos deu que a constante dos gases é 0,082 atm.L/mol.K

ou seja, os valores de pressão estarão em atm, os de volume em L , os de quantidade de materia em mols, e a temperatura em Kelvin

Ele nos deu que esse gás estava a 4 atm , ocupava um volume de 80 L  , há uma temperatura de 17 graus celcius

O unico que não está correto é a temperatura, então converteremos-a para kelvin:

K= C + 273

K = 17 + 273 = 290K

Agora, substituimos na fórmula:

4atmx80L = nx0,082x290K

320 = 23,78n

n = 13,45 mols aproximadamente

Agora, acharemos a quantidade de moleculas com uma simples regra de tres:

1 mol ---- 6x10^23 moléculas

13,45 mol ---- x moléculas

x moléculas = 80,7 x 10^23 moleculas ou 8,07 x10^24 moleculas

b) Para acharmos a massa molar, lembraremos que nós possuimos a quantidade de mols e quantos gramas desse gás há no total...

A quantidade  de mols pode ser escrita como a divisão entre a massa presente pela massa molar, ficando expressa por:

n = m/MM    onde:    

n = numero de mols ; m = massa presente ; MM= massa molar da substancia

Substituindo ficamos com:

13,45 mol = 240g/MM

13,45 MM = 240g

MM = 17,84 g

A massa molar desse gás é de 17,84 gramas, aproximadamente

Explicação:

Espero ter te ajudado, qualquer duvida me avise

Não se esqueça de deixar seu obrigado e de sua avaliação

Até mais!!