Question

Baseado na reação de fermentação, quantos kg de glicose devem ser reagidos para produzir 1 kg de etanol e qual é a massa de dióxido de carbono formada como subproduto? Massas atômicas: C = 12u, O = 16u, H=1u.

Answer 1

Será necessário 1,96 Kg de glicose e será produzido 956,52 g de dióxido de carbono.

Vamos primeiro escrever a reação química balanceada da fermentação alcoólica:

C6H12O6 ⇒ 2 C2H5OH + 2 CO2

Vemos pela mesma que 1 mol de glicose gera 2 mols de etanol e 2 mols de gás carbônico. Assim, vamos determinar agora a massa molar de cada composto:

Glicose: (6 x 12) + (12 x 1) + (6 x 16) = 180 g/mol

Etanol: (2 x 12) + (6 x 1) + (1 x 16) = 46 g/mol

Gás Carbônico: (1 x 12) + (2 x 16) = 44 g/mol

Assim, 1 Kg de etanol corresponde a:

1.000 g ÷ 46 g/mol = 21,74 mols de etanol

Logo, considerando a estequiometria, para formar 21,74 mols de etanol deve reagir 10,87 mols de glicose, que corresponde a 1.956,52 g ou 1,96 Kg.

Será formado também 21,74 mols de gás carbônico, logo, uma massa de 956,52 g.

Espero ter ajudado!