Question

1. (UECE) - Um óxido de nitrogênio se decompõe de acordo com a
reação 2 N205 → 4 NO2 + 0, e apresenta o seguinte mecanismo:
1. N2O5 - NO2 + NO3 (etapa lenta)
II. NO3 → NO + O2 (etapa rápida)
III. NO + N2O5 → NO2 + N20(etapa rápida)
IV. N2O4 -> 2 NO2 (etapa rápida)
Analisando os processos descritos acima, podemos afirmar, correta-
mente:
a) A reação é elementar.
b) A expressão da velocidade é v = k[N, Og).
C) Trata-se de uma reação de segunda ordem.
d) A etapa IV é determinante para o cálculo da velocidade.

Answer 1

  A alternativa correta é letra C.

  Olá! Quando temos um processo químico que ocorre em várias etapas, a etapa definidora da velocidade da reação será sempre a etapa lenta, uma vez que é a que mais influencia no tempo que a reação irá demorar.

  Dessa forma, a equação denominadora da reação será V = [NO] . [O2]. Isso corresponde a uma reação de primeira ordem em relação ao NO, de primeira ordem em relação ao O2 e de segunda ordem em relação a equação global (1 + 1 de cada elemento).

Answer 2

Resposta:

Letra B) A expressão da velocidade é v = k[N2O5].

Explicaçao:

Questão do plural, confiei no especialista e errei, a correta é a B