Question

Um técnico deseja preparar 350 ml de uma solução de ácido clorídrico na concentração de 1,5 mol por litro para isso ele dispõe de uma solução concentrada do ácido sulfúrico, cujo rótulo apresenta as seguintes informações 2 pontos de igual 1,18 por ml, porcentual em massa igual a 37% massa molar do hcl = 36,5 sobre mol o volume da solução concentrada necessário para preparar 350 ml de solução 1,5 mol por litro será aproximadamente

Answer 1

Deve-se utilizar 43,90 mL da solução concentrada para preparar a solução final de HCl.

A concentração comum (C) está relacionada com a densidade (d) e o título (T) pela seguinte equação:

C = d x T

Nesse caso temos que a densidade da solução concentrada é de 1,18 g/mL, o que corresponde a 1.180 g/L. O titulo em massa é de 37%, logo:

C = 1.180 x 0,37

C = 436,6 g/L

A massa molar (MM) do ácido clorídrico é de 36,5 g/mol, logo, a concentração molar (M) da solução concentrada será:

M = C ÷ MM

M = 436,6 ÷ 36,5

M = 11,96 mol/L

A concentração final desejada é de 1,50 mol/L e o volume é de 350 mL, logo, deve ser usado:

Mi . Vi = Mf . Vf

(11,96) . Vi = (1,50) . (0,350)

Vi = 0,0439 L = 43,90 mL

Espero ter ajudado!