Question

(CMMG) O gás natural eu uma mistura de gases com teor muito elevado de metano (CH4).

a) Considere a reação H2O2 > H2O + 1/2 O2.
O oxigênio produzido durante uma hora é suficiente para manter a combustão do metano por 4 horas, com a velocidade de 6 mol por hora. Calcule a velocidade da reação da decomposição do H2O2 e expresse o resultado em mol/hora.

Answer 1

A velocidade foi de 96 mol/hora.

Temos que a combustão do metano ocorre numa velocidade de 6 mol por hora. Como o oxigênio produzido é suficiente para 4 horas, teremos que foi produzido oxigênio suficiente para reagir com 24 mol de metano.

A reação balanceada de combustão do metano é a seguinte:

CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

Se reagiram 24 mols de metano, foi produzido então 48 mols de gás oxigênio na reação de decomposição do H2O2.

Pela reação de decomposição vemos que 1 mol de H2O2 forma 0,5 mol de gás oxigênio, logo, reagiu 96 mol de H2O2.

Assim, a velocidade de reação é 96 mol por hora.

Espero ter ajudado!