Diante do conceito de Le châtelier, conceitue e exemplifique: efeito de concentração, pressão e temperatura
Respostas
Resposta:
O princípio ou conceito de Le châtelier mostra que quando se altera uma reação química de um sistema que está em equilíbrio, provoca uma perturbação nesse sistema.
Há três fatores principais que podem provocar essas alterações, que são: a concentração, a pressão e temperatura.
Concentração:
Se aumentar a concentração dos reagentes em uma reação em equilíbrio, com temperatura constante, a reação será deslocada no sentido direto, a reação buscará um novo equilíbrio, favorecendo o sistema a gerar mais produtos. Se aumentar a concentração dos produtos, a reação será desloda no sentido inverso, favorecendo o sistema a gerar a gerar mais reagentes.
Pressão:
Se aumentar a pressão de um sistema gasoso em equilíbrio, sem alterar a temperatura, ocorrerá uma contração do volume. Portanto, o equilíbrio se deslocará no sentido do menor volume, ou seja, que possui menos quantidade de matéria em mol.
Já se diminuirmos a pressão, o volume dos gases se expandirá, deslocando o equilíbrio no sentido da reação com maior volume (maior número de mol).
Temperatura:
Aumento da temperatura: o equilíbrio será deslocado no sentido da reação endotérmica (reação que absorve calor).
Diminuição da temperatura: o equilíbrio será deslocado no sentido da reação exotérmica (reação que libera calor).
Fonte de apoio pesquisada:
Mundo Educação.