Question

AJUDA
PUC-Campinas-SP (2012) A partir das equações ter-
moquimicas:
H, (g) + 0,(g) → H,0(g) AH = -242 kJ/mol
H.(8) + 2 0,(g) → H,O() AH = -286 kJ/mol
é possível prever que na transformação de 2,0 mols
de água líquida em vapor-d'água haverá:
a) liberação de 44 kJ.
b) absorção de 44 kJ.
c) liberação de 88 kJ.
d) absorção de 88 kJ.
e) liberação de 99 kJ.​

Answer 1

Resposta: d

Explicação: As reações de formação de água líquida e vapor são dadas como:

H2(g) + 1/2O2 --> H2O(l)

∆H°l=-286kJ/mol

H2(g) + 1/2O2 --> H2O(v)

∆H°v=-242kJ/mol

A vaporização é um processo endotérmico, ou seja, que absorve energia. Então, a variação de entalpia é positiva.

Para a transformação de 1mol de água da fase líquida para vapor, temos: ∆Hvap=-242-(-286)

∆Hvap=-242+286---> ∆Hvap=44kJ

Este valor é obtido também pela inversão da reação de formação da água líquida, invertendo-se o sinal de ∆H também. A formação da água na forma de vapor é mantida.

Para a transformação de 2 mols de água líquida em vapor, com o procedimento acima, temos:

2H2O(l) ---> 2H2(g) + O2 ∆H1=2*286

∆H1=572kJ

2H2(g) + O2(g) ---> 2H2O(v)

∆H2=2*(-242)kJ

∆H2=-484kJ

Logo, chamando a variação de entalpia da vaporização de 2 mols de água líquida de ∆H'vap, obtemos:

∆H'vap=572-484---->∆H'vap=88kJ

Então, houve absorção de 88kJ. O item d é o certo.