A síntese de aspirina (C9H8O4, massa molar = 180g/mol) é realizada através da reação entre o ácido salicílico (C7H6O3, massa molar = 138 g/mol) e o anidrido acético (C4H6O3, massa molar = 102g/mol), conforme equação a seguir. Para a formação de 14,4 g de aspirina em um processo com rendimento de 80%, as quantidades respectivas de ácido salicílico e anidrido acético, em gramas, necessárias para essa transformação são de: *
1 ponto
13,8 g e 10,2 g.
6,9 g e 5,1 g.
10,2 g e 6,9 g.
13,8 g e 5,1 g.
11,0 g e 4,1 g
Respostas
Os valores de massa referente ao Ácido Salicílico e Anidrido acético são de respectivamente 13,8g e 5,1g.
Para encontrar os valores referentes as massas de Ácido salicílico e anidrido acético serão necessários seguir alguns passos.
Primeiro é importante notar que na reação abaixo a estequiometria do ácido é de 1 mol de ácido para 1 mol de aspirina, enquanto que em relação ao anidrido, a relação será de 1 mol de anidrido para 2 mols de aspirina.
2 C7H6O3(aq) + C4H6O3(l) → 2 C9H6O3(s) + H2O(l)
Segundo o enunciado, sabemos a massa para um rendimento de 80%, que é equivalente a 14,4g, então será necessário saber a massa para um rendimento de 100%, descobriremos o valor utilizando a seguinte regra de 3:
80% ----- 14,4g
100% ---- x = 18g
Em seguida é só utilizar mais uma vez regra de 3 para encontrar a massa do ácido salicílico e do anidrido acético, a partir de suas massas molares que é dado no enunciado.
Para o ácido salicílico:
138g/mol ----- 180g/mol
x = 13,8g ----- 18g
Já para o anidrido acético, como a relação é de 1 mol de anidrido para 2 mols de aspirina, temos:
102g/mol ----- 2x180g/mol
x= 5,1g ----- 18g
Espero ter ajudado, bons estudos.