Question

4,0 gramas de NaOH foram utilizados para neutralizar 100 mL de solução de ácido sulfuroso H2SO3. Determine:
a) a concentração molar do ácido
b) o número de mols do sal formado. (MM NaOH = 40u)

Answer 1

Resposta:

Bem, vamos lá

Na primeira pergunta ele nos pede a concentração molar do ácido, porém, primeiramente, montaremos a equação balanceada da questão:

2 NaOH + 1 H2SO3 ------> 1 Na2SO3 + 2 H2O

a) A concetração molar, ou molaridade, é o numero de mols que há desse acido em cada volume da solução, sendo expressa pela formula:

M= Nst/V      onde:    M=molaridade ;  Nst= Numero de mols do soluto  ; V=volume total da solução

Ele nos deu que 4g de NaOH neutralizam completamente 100mL desse acido

Então, precisaremos descobrir quantos mols há presente nessa solução para descobrir a molaridade, para isso montaremos a seguinte regra de três:

2x40g de NaOH ---- x mL de H2SO3

4g de NaOH --------- 100mL de H2SO3

x mL = 8000/4=  2000mL ou 2L

ou seja, pela nossa equação balanceada, 2 mols de NaOH reagem com 2L de ácido

Agora descobriremos quantos mols correspondem à 100mL, ou 0,1L

2L de H2SO3 ---- 1 mol de H2SO3

0,1L de H2SO3 -- x mol de H2SO3

x mol de H2SO3= 0,1/2 = 0,05 mol de Acido correspondem à 100 mL

Agora substituiremos na formula da molaridade

M=0,05 mol/0,1L

M= 0,5 mol/L

b) Como ele nos deu a massa molar de NaOH, descobriremos quantos mols equivalem à 4g de NaOH

1 mol ---- 40g NaOH

x mol --- 4g NaOH

xmol= 0,1 mol de NaOH

como agora descobrimos o valor de mols, faremos outra regra de três:

2 mol de NaOH ----- 1 mol de Na2SO3

0,1 mol de NaOH ---- x mol de Na2SO3

xmol = 0,05 mol de Na2SO3 são formados

Explicação:

Espero ter te ajudado, qualquer duvida me avise e tentarei ajudar

Não se esqueça de deixar sua avaliação e de seu obrigado

Até mais!